[题型(四)工艺流程题]针对训练1.通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,能够蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多个可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图T4-4所示:图T4-4(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作,其名称是。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中,反映的化学方程式为(任写一种)。(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析对的的是。A.精盐的产率一定为98.04%B.精盐的产率一定为102%C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂过程中有NaCl生成2.[·枣庄]海洋是个巨大的宝藏。人类运用海洋化学资源大致上经历了如图T4-5所示几个阶段。图T4-5(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒,析出食盐,这一过程叫,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除这三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程:图T4-6由图T4-6可知工艺中可循环运用的物质是。(3)海水提镁流程:图T4-7写出其中任一种反映的化学方程式:,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是。(4)下列办法中能淡化海水的是(填序号)。A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法3.[·安徽]废旧电路板中重要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程以下:图T4-9已知:Sn+SnCl42SnCl2。(1)SnCl4中锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出环节②发生反映的化学方程式:。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的重要优点是(回答一点即可)。4.[·福州三检]钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以钛铁矿(重要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程以下:图T4-10查阅资料钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反映。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式:。(2)操作2的名称是。(3)工业上常在高温和氩氛围围中,用金属镁和TiCl4反映的办法制备Ti,氩气的作用是。5.[·乌鲁木齐]CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质重要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程以下:图T4-12(1)氧化铁和盐酸反映的化学方程式为。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反映方程式:。(5)滤液2中加入Ca(OH)2能够除去HCl、MgCl2和。(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH减少,可加入适量的。6.[·广东]孔雀石重要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反映)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图T4-13所示。图T4-13请回答:(1)滤渣b的化学式为。(2)溶液c中的溶质有:H2SO4、、。(写化学式)(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写一种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反映:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名称为;孔雀石与稀硫酸反映生成气体a的化学方程式为。7.[·德阳]氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2构成。用它制备氢氧化镁的流程示意图以下:图T4-14部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1请回答:(1)熟石灰重要成分的化学式是。(2)溶液A中的阳离子是(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是。(4)溶液B与熟石灰反映的化学方程式是。8.[·连云港]过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[重要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程以下:图T4-15查阅资料Ⅰ.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3·H2O;Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl;Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反映的基本类型是;Ca(OH)2的俗名为;“过滤1”所得滤渣的重要成分是。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵照“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边沿略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定...
