物质的量计算专项一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络阿伏加德罗常数NA摩尔质量M反映热物质的量n摩尔电子质量气体摩尔体积Vm溶液的体积V规律点睛1、对的理解五个概念（1）物质的量：事实上表达含有一定数目粒子的集体。1mol任何粒子的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相似。（粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等）（2）阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。普通使用6.02×1023这个近似值。（3）气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、m3/mol。（4）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所含有的质量。（5）物质的量浓度(C)：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量。单位：mol/L或mol/m3。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式===C·V3、有关计算的几个导出关系离子的数目N物质的质量m反映中放出或吸取的热量电量Q气体的体积V物质的量浓度C（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量：M(g/mol)=ρg/L×22.4L/mol=A对B的相对密度×B的摩尔质量=mRT/PV（2）比较气体分子数目的多少：核心是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=N1:N2（3）比较气体在相似条件下体积的大小：核心是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=V1:V2（4）有关物质的量浓度的计算①C(B)=②C(浓溶液)·V(浓溶液)=C（稀溶液）·V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络概念：在相似的温度和压强下，相似体积的任何气体都含有相似数目的分子。同温、同压：n1:n2=V1:V2=N1:N2阿伏加德定律推论同温、同压、同质量：V1:V2=M1:M2同温、同压：ρ1:ρ2=M1:M2同温、同体积：n1:n2=p1:p2规律点睛1、气体的密度和相对密度原则状况下，气体的密度ρ(g/L)=M(g/mol)/22.4(L/mol)D(相对密度)=ρ1/ρ2=M1/M22、求相对分子质量M(或平均相对分子质量)的几个办法(1)M=22.4ρ(2)=【a、b为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】(3)=M(A)·m%+M(B)·n%【m%、n%为A、B的体积分数】3、拟定气体分子构成若2体积气体Ax于1体积气体By正好完全反映生成A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即Ax:By:A2B=2:1:2,因此两气体反映物为双原子分子即A2和B2。4、气体反映中的计算同一气体反映中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应。5、平均值规律及应用（1）根据：若M(A)＞M(B),则M(A)＞＞M(B)，代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知,能够拟定M(A)、M(B)的范畴；或已知M(A)、M(B)，能够拟定的范畴。解题的核心是要通过平均值拟定范畴，诸多习题的平均值需要根据条件先拟定下来再作出判断。选择题1．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不对的的说法是（）A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D．500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.2．实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，下列操作对的的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．B．C．D．4．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液正好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反映，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+55．氯气剧毒，化工厂惯用浓氨水检查管道与否泄漏氯气，反映化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（）A．3.4gB．1.7gC．6.8gD．0.85g6．将agNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定为0.5mol/L，若将ag原混合物加热至恒重的质量为（）A．53.0gB．17.0gC．26.5gD．8.4g7．R2O8n-离子在一定条件下能够把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反映后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反映中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O...
