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1高中化学会考复习纲要第一章物质的微观世界第一节原子结构一、原子核1、说出原子和原子核的组成原子核质子Z原子X中子（A-Z）核外电子ZAZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数阳离子核外电子数=质子数-电荷数阴离子核外电子数=质子数+电荷数质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）2、理论古典原子论近代原子论葡萄干面包模型原子结构行星模型科学家墨子、德谟克利特道尔顿汤姆孙卢瑟福3、同位素：具有相同的质子数和不同的种子数的同一种元素的原子互称为同位素.11H，12H，13H；612C，614C二、核外电子排布规律1、核外电子是分层排布的，距核由近到远分别是：K，L，M，N，O，P，Q（能量由低到高）2、掌握1～18号元素的核外电子排布三、核外电子排布的表示方法——原子（离子）结构示意图和电子式1、常见原子（离子）结构示意图（1～18号元素）2、常见原子（离子）电子式第二节化学键一、化学键1、化学键：物质中相邻原子之间强烈的相互作用.2、常见的化学键类型：离子键、共价键、金属键二、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键.2、存在离子键的代表物质：离子化合物（强碱、盐、金属氧化物）.例：NaOH，NaCl，NH4Cl，Na2O等3、由离子键形成的物质的电子式：三、共价键1、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键.2、存在共价键的代表物质：共价分子（非金属单质和共价化合物）和一些离子化合物中的原子团中例：H2，N2，NH3，H2O,H2SO4，CH4，NaOH，NH4Cl，Na2CO33、由共价键形成的物质的电子式：4、由共价键形成的物质的结构式：四、金属键21、金属键：金属离子间通过自由电子形成的强烈的相互作用.2、存在金属键的代表物质：金属单质或合金第二章物质的变化及其规律第一节能的转化一、理解物质三态变化过程中的能量变化能量：例：H2O（g）→H2O（l）→H2O（s），这个过程__________能量（填吸收或放出）所以，贮存能量：固体___________液体___________气体（填“>”、“<”、“=”）二、溶解过程及其能的转化1、物质溶于水包含两个过程：从能量变化角度的解释（1）_________过程，_________热量（填放出或吸收），属于_________过程（填物理或化学）（2）_________过程，_________热量（填放出或吸收），属于_________过程（填物理或化学）2、扩散过程和水合过程同时进行，溶解过程中表现出来的放热或者吸热，是溶质微粒在扩散过程和水合过程中能量变化的_______________.NH4Cl固体溶解：溶液的温度______________，（填升高或降低，下同）NaOH固体溶解：溶液的温度______________，NaCl固体溶解：溶液的温度_______________，3、溶解和_________是互为可逆的两个同时进行的过程，当__________速率=__________速率，达到溶解平衡，所以溶解平衡是一种_________平衡.三、化学反应过程中能的转化1、化学变化一定伴随着能量变化，热量是化学变化中能量变化的一种重要形式，2、_____________________________________叫做反应的热效应，______________________________叫放热反应，___________________________叫吸热反应3、中和反应是_________反应，盐类水解是_________反应，4、理解放热反应和吸热反应的能量变化示意图：（能量低的在下方）（1）放热反应：反应物总能量_______生成物总能量，体系能量降低.（2）吸热反应：反应物总能量_______生成物总能量，体系能量升高.5、理解热化学方程式与化学方程式的不同之处，并能书写指定条件下相应的热化学方程式热化学方程式的书写方法：①写出配平的化学方程式②注明反应物、生成物的聚集状态③写出反应热的符号“+、-”、数值、单位(kJ)（1）已知氢气和氧气生成1mol液体水放出热量286KJ：（2）一氧化碳气体和氧气生成0.1moL二氧化碳气体放热28.3KJ：6、燃料需充分利用，增强节能意识.（1）如何燃料的充分燃烧（要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积）（2）热能如何充分利用（利用热交换器，利用余热）3第二节化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1、表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示.υ=△c/t2、对于反应aA+bBcC...