元素及化合物复习重要酸碱盐VIP免费

1/9元素及化合物复习四重要酸碱盐知识要点1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；2．酸的化学性质；3．中和反应及应用；4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；6．溶液的导电性及原因；7．溶液酸碱度表示——pH及应用；8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10．CO32-的鉴定；11.发生复分解反应的条件。知识提要1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。(1)(1)盐酸和硫酸的物理性质①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。②硫酸H2SO4，相对分子质量98。纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。(2)(2)盐酸和硫酸的化学性质HClH2SO4①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色②跟活泼金属的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑③跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等（1）（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质2/9①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。（2）（2）NaOH和Ca(OH)2的化学性质NaOHCa(OH)2①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色②跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗...