专题：气体的制备与净化VIP免费

专题：气体的制备与净化中考热点1、氧气、二氧化碳的实验室制法属掌握内容，在中考中是必考知识点。2、命题涉及的内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、净化（除杂或干燥）方法、验证和验满方法、注意事项等。氢气的制备虽新课标未做要求，但常以信息题形式出现，原理也多以金属或酸的性质联系在一起出现在中考题中。考查方式1、常规题型——考查制备气体的基础知识2、信息题（迁移题型）——将气体的制备规律迁移到新的问题情境中来分析，解决未学过的气体的新问题，注重思维的灵活性。3、创新题型——将气体的制备与生活、生产、环保联系起来，加之实验评价与设计，考查学生的综合实验能力和动手探究能力。常规题常考不衰，而信息题，创新题型将成为中考考查的热点和趋势。知识整合制备气体的思路和方法反应原理实验装置验证实验装置的确定2、发生装置反应物的状态反应条件：固、固型固、液型液、液型是否需加热等收集装置排空气法排水法：密度比空气大—向上排空气法密度比空气小—向下排空气法不易或难溶于水，不与水发生反应1、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）]加热[固+液]不加热简易装置[固+液]不加热排水法向上排空气法向下排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品反应原理实验装置高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）石灰石（或大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）2H2O2====2H2O+O2↑MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固（+固）]加热[固+液]不加热不加热[固+液][固+液]不加热2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）检验收集方法验满(验纯)放置注意事项用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)用带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满正放①排水法(不易溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)用燃着的木条,放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满正放倒放①向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）用燃着的木条,放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满略略略略略气体的净化（1）除水蒸气:气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态常用的干燥剂和干燥装置浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3NaOH固体生石灰碱性固态H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等CO2、HCl、SO2无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3（2）除其它气体：除一种杂质：应考虑杂质气体的性质让其转化为所需气体或变成液体和固体除去，所选试剂不与原气体反应。注意：当出现多种气体杂质时，应先除去其它气体，最后除水蒸气。①吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如、除去CO中混有少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓H2SO4等干燥剂除去水蒸气。常见吸收剂见下表吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等无水CuSO4H2O灼热的铜网O2灼热的CuOH2、CONaOH固体CO2、HCl、H2O碱石灰CO2、HCl、H2ONaOH溶液CO2、HCl浓H2SO4H2O②转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中混有少量CO，可将混合气体通过足量的灼热的CuO，CO+CuO====Cu+CO2△例1：根据下图所示的装置回答（装置图填序号）①②③④ABCD（1）写出编号仪器名称①②③④。（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式。若用此方法制取氧气时应选用的发生装置是，收集装置是。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，应选用的发生装置是，收集装置是。试管酒精灯分液漏斗集气瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BDBC2H2O2====2H2O+O2↑MnO2例2、实验室可用加热氯化铵与消石灰的固体混合物制取氨气：氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，而且极易溶于水。请回答下列...