人教版初中化学_盐的性质总结课件VIP免费

十一单元十一单元盐化肥盐化肥l1.常见的盐有哪些，它们的用途是什么?2.盐的化学性质有哪些？3.碳酸根离子的检验方法。4常见的带颜色的盐有哪些？5.复分解反应的定义及发生的条件。6.粗盐的提纯步骤以及玻璃棒的作用。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石或石灰石主要成分用途：用途：用途：用途：调味、腌渍食品、生理盐水、制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。焙制糕点所用的发酵粉的成分；治疗胃酸过多的一种药剂建筑材料、补钙剂(1)(1)盐盐++金属——新盐金属——新盐++新金属新金属((置换反置换反应应))规律：应用：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+CuCu(NO3)2+2Ag2Al(NO3)3+3Cu二盐的化学性质(2)(2)盐盐++酸——新盐酸——新盐++新酸新酸((复分解反应复分解反应))•规律•应用•举例BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等(3)(3)盐盐++碱——新盐碱——新盐++新新碱碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH•规律:反应物都可溶，生成物中沉淀生成；若反应物中盐为铵盐，则生成物中有气体。•举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓制取某些碱MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓((复分解反应复分解反应))(4)(4)盐盐++盐——新盐盐——新盐++新盐新盐((复分解复分解反应反应))•规律:反应物都可溶，生成物中有沉淀生成。•应用：•举例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(鉴别Cl-)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3(鉴别SO42-)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl检验某些离子或物质2.碳酸根离子的鉴别向物质中加入稀盐酸，有气泡放出，将气体通到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。说明含有CO3２－．3.常见盐溶液的颜色蓝色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：紫色溶液：4.常见难溶盐的颜色蓝色:红褐色:白色:含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液含MnO42-的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3(1)定义:(2)特点：巧记：互交换、价不变(3)发生的条件：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。三复分解反应1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3＝Na2SO4+BaCl2＝2HNO3+K2CO3＝KNO3+NaOH＝不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能•实验仪器托盘天平、烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒等•实验步骤(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)计算产率玻璃棒作用：操作要点：玻璃棒作用：玻璃棒作用：玻璃棒作用：一贴二低三靠加快粗盐中氯化钠的溶解引流防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A感知中考•2．（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。•（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。•（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）•（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。•3“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。•某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？•②加入Na2CO3溶液的目的是什么？•③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。