蒸馏萃取课件VIP免费

复习回顾：1.SO42-的检验方法操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰！（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐（混合物）2.化学方法除杂质.化学方法除杂质的原则：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物.化学除杂的一般方法：气化法、沉淀法、吸收法等。。小结蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝烧瓶内液体的容积不超过2/3在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3.蒸馏装置温度计水银球置于支管处,测量逸出气体的温度实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室制取蒸馏水（1）Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。注意：加硝酸排除CO32-等离子的干扰！4思考：（2）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（3）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量酒精，酒精沸点78℃，水的沸点是100℃，沸点低先蒸馏出来（4）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发物质蒸馏在日常生活中的应用•酒精的提纯•石油的分馏•海水的淡化萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取、分液概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液分液：是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯普通漏斗分液漏斗长颈漏斗实验1-4.从碘水中萃取碘单质并分液实验1-4.从碘水中萃取碘单质并分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水（如何检查？）2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂：如CCl4（无色，有毒，比水重，有机溶剂）、苯（无色液体，有毒，比水轻有机溶剂）、汽油（比水轻）。实验用试剂药品碘水的颜色：棕黄色碘的CCl4溶液的颜色：紫色常见的萃取剂：苯，四氯化碳，酒精，煤油，直馏汽油，己烷，环己烷……。不要忘记，水是最廉价、最易得的萃取剂。检漏装液振荡分液静置（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡，并旋...