化学氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图ia 丽 事亍覇画交壬还原反应 I ——属于wY**物质（都是反应物）性质反应过宦产押歸卄丨 51 丨…丨远屋剂县鱼［ W 用 甦 H 氧化反应 I ——•顾氧化 ! 生咸亠|M 化产物 例题 1：下列变化过程属于还原反应的是（D）A.HCl—MgCl2B.Na—Na+C.CO—C02D.Fe3+—Fe例题 2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（C）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl1.2 常见的氧化剂与还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。① 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7 价的 Mn 和+6 价的 S② 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如 0 价的 S 和+4 价的 S③ 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2 价的 S（2）重要的氧化剂① 活泼非金属单质，如 F2、Cl2、Br2、O2等。② 元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如 MnO2,N02；浓 H2SO4,HNO3；KMnO4,KC1O3,化学+20△0+1 如：Q」（「价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低FeCl3等。③ 过氧化物，如 Na2O2,H2O2等。（3）重要的还原剂① 金属单质，如 Na,K,Zn,Fe 等。② 某些非金属单质，如 H2,C,Si 等。③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO,SO2 等。④ 元素处于低化合价时的酸，如 HC1（浓）HBr,HI,H2S 等。⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3,FeSO4 等。1.3电子转移的表示方法电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，...
