第 1 页共 6 页二次电池专项训练如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。书写方法步骤：1)以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为 2PbSO4+2H2O====Pb+PbO2+2H2SO4，电极反应式的书写步骤如下：阴极：PbSO”====Pb-2e-—左边补充 so：-~>PbSO”====Pb+SO2--2e-4444阳极：PbSO”====PbO+2e-——左边补充 SO — -~>PbSO.====PbO+SO2-+2e-424424补合补应式判断氧元素"—">PbSO4+2H2O====PbO2+4H++SOr+2e-。(也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式)放电、2)如爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应 Fe+NiO2+2H2O'充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2作为原电池的电极反应：负极：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-练习：1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁放电、电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 浣旺 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()A. 放电时负极反应为：Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-—3e-=FeO42-+4H2OC.放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强2.关于铅蓄电池的说法正确的是()A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)+SO2-(aq)=PbSO4(s)+2e—B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小第 2 页共 6 页D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SOj-(aq)第 3 页共 6 页＋2Li0.3 NiO放电2Li0.85NiO2列说3．市场上经常见到的标记为 Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：LiA.放电时，负极的电极反应式：Li—e-=Li+B.充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应0.852C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中 Li+向负极移动4. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按...
