1 / 12 课题 3 利用化学方程式的简单计算知识点 1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题： 3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解： 设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数 ⋯⋯⋯⋯ 设MgO2OMg22点燃（2）写出化学方程式 ⋯⋯方48 80 （3）写出有关物质的式量、3g X 已知量和未知量 ⋯⋯ 关Xg38048（4）列比例式，求解 ⋯⋯ 比48g380X⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 算=5g （5）简明地写出答案 ⋯⋯ 答答： 3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5 克。（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。【典型例题】例 1：利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2 / 12 【解析】 根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。【答案】 C 例 2：在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1. 6 gX 与 Y 完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的 R 和 M的质量之比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9 【解析】 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。X＋2Y＝R＋2M 11 9 1.6g 4.4g x （1）x9g4.411x=3.6 g （2）根据质量守恒定律： Y 的质量为： 4.4g+3.6g－1.6g=6.4g Y 和 M 的质量之比是： 6.4g：3.6g=16：9。【答案】 B例 3：在 3A+B=2C+D 的反应中已知 30gA 和 10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知 C 的相对分子质量为 70，则 A 的相对分子质量是（）A. 20 B. 26 C. 40 D. 60 【解析】 3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g 30g 1...
