第二单元课题3 制取氧气知识点 1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二）二氧化碳+ 水素叶 绿光照葡萄糖+ 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例 1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A、氧气与氮气的化学性质不同B、氧气和氮气在水中的溶解性不同C、氧气与氮气的密度不同D、氧气与氮气的沸点不同例 2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是( ) A、熄灭B、燃烧得更旺 C、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭知识点 2：氧气的实验室制法实验室制取氧气的反应原理：1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、 （2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。药品过氧化氢二氧化锰氯酸钾高锰酸钾化学式H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4 色、态无色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶水性溶（无色溶液）不溶溶（无色溶液）溶（紫色溶液）过氧化氢分解只产生氧气、水俗称双氧水带火星的木条没有复燃。2、催化剂（触媒） ：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。“一变、二不变”改变：速率（不是产量）；改变——加快或减慢。不变：化学性质和质量。3、反应原理：（1）过氧化氢水 + 氧气H2O2H2O + O2 （2）氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3KCl ＋O2 （3）高锰酸钾锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 如何选择实验室制气装置？4、装置选择：*发生装置的选择：根据反应物的状态和所需条件过氧化氢高锰酸钾（氯酸钾）反应物状态液态 +固态固态反应条件不需要加热需要加热以上装置适用于：固+液或液 +液，不需加热。以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性密度：氧气 > 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。且不与空气中的成分反应向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。④ 排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。排水法收集时，等瓶子里的水排完以...
