沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案VIP免费

第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1CaC0 和 PbI 的容度积非常接近，皆约为 10-8,故两者饱和溶液中，Ca2+及 Pb2+离子的浓度近似 32相等。1-2 用水稀释 AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。1-3 只要溶液中 I-和 Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/c』・[c(Pb2+)/c。]三 K(PbI),则溶液中必定会析 SP2出 PbI 沉淀。21-4 在常温下，AgCr0 和 BaCr0 的溶度积分别为 X10-12和 X1O-io,前者小于后者，因此 AgCr0 要24424比 BaCrO 难溶于水。41-5MnS 和 PbS 的溶度积分别为 X10-15和 X10-28,欲使 Mn2+与 Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制 pH 值，通入 HSo1-6 为使沉淀损失减小，洗涤 BaSO 沉淀时不用蒸馏水，而用稀 HSO424o1-7 一定温度下，AB 型和 AB 型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。21-8 向 BaCO 饱和溶液中加入 NaCO 固体，会使 BaCO 溶解度降低，容度积减小。3233A.Cl-及 I 以相同量沉淀 B.I-沉淀较多 C.Cl-沉淀较多 D.不能确定子和碘离子(浓度为 10-5mol•L-1)的溶液中，则可能发生的现象是2-已知 K0(NH3)=X10-5,M(CdCl)=・mol-iCd(OH)的 Ke=X10-i4o现往22Kspmol•L-i氨水与 mol•L-ie「spA.23B.55C.45D.77A.Cl-及 I 以相同量沉淀 B.I-沉淀较多 C.Cl-沉淀较多 D.不能确定盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则A.生成 Cd(OH)2沉淀 B.无 Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀 D.CdCl2固体不溶《2-6 微溶化合物 AgAs0 在水中的溶解度是 1 升水中 X10-7g,摩尔质量为・mol-i,微溶化合物34AgAsO 的溶度积为34A.X10-14B.X10-18C.X10-15D.X10-202-7 微溶化合物 AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C.今用一定方法测得 C 浓度为 X10-3mol・L-1,则该微溶化合物的溶度积是A.X10-15B.X10-14C.X10-16D.6X10-92-8 不考虑各种副反应，微溶化合物 MmAn 在水中溶解度的一般计算式是!KeD.m+n■sp—''mmnn2-9CaF2沉淀的 Kep=X10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol：L-1)为A.X10-4B.X10-4C.X10-3D.X10-3{2-10 微溶化合物 CaF2在 mol•L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol•L-1)为B.X10-5C.X10-4D.X10-42-11 已知 Ke(HSO)=X10-2,Ke(BaSO)=X10-11。贝则 BaS0 在 mol•L-1HCl 中的溶解度(mol•L-1)Ka224Ksp44为A.X10-4B.X10-4C.X10-5D.X10-52-12 微溶化合物 AgCrO 在 mol・L-1AgNO 溶液中的溶解度比在 mol・L-1KCrO 溶液中的溶解度24324A.较大 B...