化学反应的基本原理VIP免费

1 / 10 第二章 化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×” ）1．当温度接近0K 时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。2．△S 0 的反应，必定是自发反应。3．对于一个反应如果△H △G，则该反应必定是熵增的反应。4．△Gθ 值大，平衡常数Kθ 值就愈大。5．平衡常数K 值越大，则反应速度越快。6．对于△ H<0 的反应，提高温度速度常数k 值减小。7．对于△ Hθ0 的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ 值增大。8.NO 的△ fGθm(298.15K) ＞0,空气中的N 2 和 O2 在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ0, △Sθ0 的反应。9.反应 CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△ G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。10. 在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。11. 一定温度下，对于△υg=0 的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。12. 一定温度下， 对于△υg≠0 的可逆反应， 达到平衡后， 加入惰性气体， 保持总压力不变，平衡不发生移动。13．某可逆反应在一定条件下，转化率α 值增大，则在该条件下平衡常数K 值也一定增大。14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的 △fGθm(298.15K) 值一定为零。16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。18. 基元反应是指一步完成的简单反应。19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。22．平衡常数Kθ 值小于 1，则 △Gθ>0。23．反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。24．一定温度下，对于△υg=0 的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K 时，该反应正向进行。26．对于 △H>0 的反应，一定是正向不自发的反应。27．平衡常数Kθ 值可以由该反应的ΔG 值求得。28．对于可逆反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)达平衡后， 加入惰性气体， 保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向...