化学平衡专题练习（1）1、已知合成氨反应N2(g) ＋3H2 NH3(g) Δ H<0，当反应器中按n(N 2) ∶ n(H2) ＝1∶3 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、 c 如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线 a 对应的反应温度最高 B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D． N点时 c(NH3) ＝0.2 mol/L ，则 N点的 c(N 2) ：c(NH3) ＝1:12、(15 分 )氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。⑴请写出工业上由NH 3 制取 NO 的化学方程式。⑵一定条件下，铁可以和CO2 发生反应： Fe(s)+ CO 2(g)FeO(s)+ CO(g) ，已知该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如图所示。①该反应的逆反应是(填“吸热 ”或“放热 ”)反应。②T℃、 P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v 正(CO 2)= v 逆(FeO) ③T1 温度下，向体积为V L 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO 和CO2 物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2 的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L 的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进 行反应： N2+3H22NH 3，有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲2 mol N 23 mol H 20mol NH 31.5mol NH 3同种物质的体积分数相同乙a mol N 2b mol H 20mol NH 31.2mol NH 3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。⑷一定条件下， 2.24L(折算为标准状况)N2O 和 CO 的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出 bkJ热量。生成的 3 种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的67 倍。请写出该反应的热化学方程式。3、（15 分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯： 6H2（g）＋ 2CO2（ g） CH 2＝CH2（g）＋ 4H2O（g） △H=a kJ/mol （1）已知：① H2 和CH2＝CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和 1411kJ/mol ②H2O（g）= H 2O（l ）△ H=- 44 kJ/mol 则 a＝ kJ/mol。0 t1 t 2 t3 t/min 乙n/mo...
