百度文库- 让每个人平等地提升自我1 第 2 节化学反应的限度（第1 课时）【教学重点】化学平衡常数的含义及表示、化学平衡常数的应用。化学平衡的计算【教学过程】一、可逆反应与化学平衡1．特点：可逆反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应物、生成物共存2．化学平衡状态的标志：【即时训练】 1．在密闭容器中，一定条件下进行反应2SO2（ g）+O 2（g）2SO3（g）下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是①O2 的浓度不再发生变化②SO2 、 O2 与 SO3 的物质的量之比为2：1：2 ③反应物的总质量不再变化④SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率⑤SO2 的消耗速率等于O2 的生成速率的两倍⑥体系的平均摩尔质量不再变化⑦体系内气体的密度不再变化方法指导：确定反应是否达到平衡状态的标志：① 正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的浓度或体积分数保持不变。对于 随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。二、化学平衡常数【交流研讨 】分析课本42 页表中数据【结论 】不管 H 2，I 2 和 HI 的浓度是多大，只要保持反应体系的不变，达到化学平衡状态后，就为常数。【概括整合 】 对于一般的反应aA + bB cC + dD K= ，当温度一定时，K 为，称为，简称为。上式称为该反应的化学平衡常数表达式。单位是【注意 】1．化学平衡常数只与温度 有关，对于确定的反应，温度不变，化学平衡常数不变。2．固体和纯溶剂浓度为常数不写入平衡常数表达式中3．对同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K 越，说明反应进行的越。【即时训练】 2．写出反应： 2SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断 K 的单位。【交流研讨】 先填完课本43 页表格，再做以下小结：①对于同一化学反应，由于不同 ，各反应物、生成物的不同，平衡常数的表达式就不同。②对于一个给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为. ③平衡常数的单位也与相对应。【即时训练】3． 在 2000K 时，反应 CO(g)+1/2O 2(g）CO 2（g）的平衡常数为K，则相同温度下（1）反应 2CO(g)+ O 2(g）2CO2（g）的平衡常数为（）；（2）CO 2（g）CO(g) + 1/2O 2（g）的平衡常数为（）；（3）反应 2CO2（g）2CO(g) + O 2（g）的平衡常数为（）A ． 1/KB． K2C．（1/K） 2D．（K） -1/2【K 的应用】判断可逆反应是否达到平衡...
