用心教育高一化学必修二1 第二节化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤： (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层 )。(2)用滤纸 吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。(3)将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。现象剧烈燃烧， 黄色火焰，产生 白烟化学方程式2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl 思考题 1若加热时间过长再扣上集气瓶，则反应所得产物中除含有氯化钠外，还会含有什么物质？二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在1．形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去 电子，而另一方容易得到 电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用 结合在一起。2．定义带相反 电荷离子之间的相互作用。3．存在由离子键构成的化合物叫做离子 化合物，如MgCl 2、ZnSO 4、NaOH 等。通常， 活泼金属 与活泼非金属形成离子化合物。四、电子式在元素符号 周围用“ ·”或“×”来表示原子的最外层 电子 (价电子 )的式子叫做电子式。思考题 2 写出下列元素原子的电子式：Al 、C、N、O、F。注意一、离子键1．成键的粒子：阴、阳离子。2．成键的性质：静电作用。[特别提醒 ] “静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。3．成键的条件活泼金属 M ――→－ ne－Mn＋活泼非金属 X――→＋ me－Xm－ ――――→吸引、排斥达到平衡离子键4．成键的原因(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。(2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态。(3)体系的总能量降低。5．存在范围离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中。中学阶段常见物质中，大多数含金属元素和NH 4用心教育高一化学必修二2 ＋的化合物都属于离子化合物。[特别提醒 ] ①金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如AlCl 3。②由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如NH4Cl。二、电子式1．原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4 个位置上，每个位置不得超过2 个电子， 书写时电子要尽量分散在4 个位置上。 例如： Na·、·Mg·、·Al·· 、·Si·· · 、·P··· · ...
