用心教育高一化学必修二1 第二节化学键一
离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗
一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤： (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层 )
(2)用滤纸 吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状
(3)将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方
现象剧烈燃烧， 黄色火焰，产生 白烟化学方程式2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl 思考题 1若加热时间过长再扣上集气瓶，则反应所得产物中除含有氯化钠外，还会含有什么物质
二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在1．形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去 电子，而另一方容易得到 电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用 结合在一起
2．定义带相反 电荷离子之间的相互作用
3．存在由离子键构成的化合物叫做离子 化合物，如MgCl 2、ZnSO 4、NaOH 等
通常， 活泼金属 与活泼非金属形成离子化合物
四、电子式在元素符号 周围用“ ·”或“×”来表示原子的最外层 电子 (价电子 )的式子叫做电子式
思考题 2 写出下列元素原子的电子式：Al 、C、N、O、F
注意一、离子键1．成键的粒子：阴、阳离子
2．成键的性质：静电作用
[特别提醒 ] “静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力
3．成键的条件活泼金属 M ――→－ ne－Mn＋活泼非金属 X――→＋ me－Xm－ ――――→吸引、排斥达到平衡离子键4．成键的原因(1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子
(2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态
(3)体系的总能量降低
5．存在范围离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中
