. 化学方程式计算的技巧与方法：（1 ）差量法（差值法）化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O 2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+ 金属氧化物金属 + 水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+ 金属氧化物金属 +CO2 ，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+ 金属氧化物金属 +CO2 ，反应后固体质量减小， 其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O ，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属 + 酸→盐 +H2 ，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属 + 盐→盐 + 金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物 + 水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例： 为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (1)甲组同学取该磁铁矿10g 与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中， 溶液的质量增加了5.5g ，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g 与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为 8g ，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（ 1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO 还原 Fe3O4 生成的 CO2 ，由 5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4 的质量（2 ）乙组同学的实验中10g 样品被 CO 充分还原后剩余8g 固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4 的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4 ...
