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化学竞赛无机部分笔记摘要
一、路易斯结构式一、 FC（形式电荷）计算公式1、公式及其表达意义V= 价电子总数L= 孤对电子数（不是电子对数，电子数为电子对数的2 倍） S= 共用电子数FC=V-L-0
5S 2、中性原子FC 之和应等于零；负离子FC 之和应为负值，绝对值等于所带电量；正离子FC 之和应为正值，绝对值等于所带电量
3、注意 Lewis 结构式中孤电子（对）要标出，结构稳定的一般满足8 电子结构
另外形式电荷的大小与整体结构的稳定性无关，结构首先要符合八隅律，然后再考虑形式电荷大小
绝对值越低越稳定
在满足八隅律的前提下· 以总量最低的为准
4、形式电荷不同于氧化数
二、路易斯结构式画法1、首先确定分子骨架，通过电离能，较低在中间
2、依照路易斯结构规则讨论价电子总数3、讨论按八隅体规则共需多少电子4、确定成键电子= 所需总数 - 价电子总数5、合理排列，画出简图6、添加孤对电子7、成键连线，标孤对电子8、检验 FC，选择 FC 最低的结构文档来源为 :从网络收集整理
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三、共振杂化1、共振论认为，如果一个物质存在两种以上满足共振要求的路易斯结构，这类物质只能用共振式来书写， 而且它们实际上综合具有这些结构的特点
每一个共振中的结构称为共振结构或极限结构，而这样的物质看作由共振结构“杂化”而成，称为杂化体
2、共振能杂化体的能量总是低于各极限结构，常用共振能的概念来表示该降低值
它被定义为杂化体能量低于最稳定极限结构能量的数值，常与另一个概念离域能混用
电子的离域降低了轨道能， 增加了分子的稳定性，常会造成分子的芳香性，如苯
共振能随着极限结构数的增多而增大，尤其是存在等价极限结构时（能量相等）
可由量子化学计算、热化学方法或分子的氢化热来估计共振能
