化学选修4知识点归纳VIP专享VIP免费

精选化学选修 4知识点归纳新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热（ Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变 (Δ H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号：△ H（ 2） . 单位： kJ/mol （3）△H=H（生成物 )-H( 反应物）3. 微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。( 放热 >吸热)△H 为“ - ”或△ H<0吸收热量的化学反应。 （吸热 >放热）△H 为“+”或△ H>0注：（高中阶段Q与△H二者通用）（ 4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl②大多数的分解反应精选③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念： 25℃， 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件： 101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（Δ H<0，单位kJ/mol ）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。精选2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) Δ H=－ 57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是...