选修三结构与晶体练习题1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4・nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同 C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体3. 下列各项所述的数字不是 6 的是A. 在 NaCl 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3AlO23CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5. 下列性质适合于分子晶体的是A.熔点 1070°C，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31°C,液态不导电、水溶液能导电C. 能溶于 CS2、熔点 112.8C，沸点 444.6CD. 熔点 97.81C，质软、导电、密度 0.97g/cm36.下列叙述中正确的是A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C.离子晶体中一定不含非极性共价键 D.都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体7 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点8•结合课本上干冰晶体图分析每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子数目为（）A.6B.8C.10D.129.下列物质中晶格能大小比较正确的是A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为 60°C.在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 C1-）周围都紧邻 6 个 Cl-（或 Na+）D. 离子晶体...
