第1节元素与物质分类(第2课时)导学学案【学习目标解读】了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。【课前学案】（1）旧知回顾溶液是由和两部分组成的，是（纯净物或混合物）。溶液具有、、的宏观特征。浊液包括两种：和，具有浑浊、不稳定的宏观特征。（2）新课预习1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的物，即分散系是由和组成的。如食盐溶液中，是分散质，是分散剂。2、几种常见的分散系分类依据：(1)溶液：分散质是，分散质的微粒直径(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径(3)胶体：分散质的微粒直径介于之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。3、胶体的特性：(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到。丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲等。(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒做定向移动的现象。①电泳现象表明胶粒；②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。应用：电泳电镀、工厂除尘等。4.胶体的精制：可用分离胶体和溶液。胶体透过半透膜，溶液透过半透膜。5.氢氧化铁胶体的制备方法：。【跟踪练习】1．下列分散系最稳定的是（）。A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）5、将1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是_______；反应的化学方程式为_______________________.答案：1、D2、C3、A4、C5、红褐色氢氧化铁胶体FeCl3+3H₂O=Fe(OH)3+3HCl教学教案一.教材分析在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。二.学情分析上一节学生已经建立起物质分类方法及概念，在此基础上进一步研究胶体。三.重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。四．教学目标教学目标：知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。五．教学过程【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？【指导阅读】课本第34页第二段，思考：（1）分散系、分散质和分散剂概念。（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。阅读课本，找出三个概念。（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。【提问】两者在外部特征上有何相似点？【设问】二...
