2006 年春季学期乙醛·醛类［教学目标］1．掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。2．了解醛类，甲醛的有关性质。［能力培养］通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。［科学思想］培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。［科学品质］通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。［科学方法］训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。［重点、难点］ 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确书写。［教学过程］［引入］ 从热水瓶中倒出少量热水于烧杯中（热水瓶中的热水留作银镜反应实验用） ［提问］瓶中的热水是几小时前烧开的，现在仍然很热，热水瓶为什么能保温呢？ ［学生回答］（要提到瓶胆上镀银，并抓住机会设问） ［设问］瓶胆是玻璃的，这层银又是怎么镀上去的呢？原来是一种有机物的功劳，这就是我们今天要学的又一种衍生物——醛。［板书］乙醛 醛类［提问］ 醛我们曾经接触过，请大家回忆，在哪里我们接触过醛？ ［学生思考回答］ 乙醇氧化生成乙醛。 ［学生练习］写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式。 ［板书］一、乙醛1．分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO 2004 级化学备课组2006 年春季学期引导学生分析比较： ［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？［板书］2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。［指导阅读］乙醛的物理性质。［总结］密度比水小，沸点 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。［设问］试推测乙醛应有哪些化学性质？分组讨论、探索，怎样通过结构分析其性质，可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。［板书］3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）［追问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O 中的双键中的一个键打开。 ［指导学生］分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应...
