第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 若 2.6 g 乙炔（ C2H2 ，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2 （ g ）时放热 130 kJ 。则乙炔燃烧的热化学方程式为 : 2C2H2 (g) ＋ 5O2 (g) = 4CO2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH= － 2600 kJ/mol C2H2(g) ＋ O2 (g) = 2CO2 (g) ＋ H2O(l) ΔH= － 1300 kJ/mol52或 反应热燃烧热中和热溶解热…… 一、燃烧热 1 、定义：例子： CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol 就是甲烷的燃烧热 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。CH4 的燃烧热为 ΔH ＝－ 890.3 kJ·mol － 1 ，表示在 25 ℃ 、 101 kPa 时， 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 气体和液态 H2O 放出的热量为 890.3 kJ 。2 、表示的意义： 3 、注意问题：④ 研究内容： 放出的热量 （ ΔH<0 ，单位 kJ/mol ）① 研究条件： 25℃ 、 101kPa ② 反应程度：③ 燃烧物的物质的量： 1molC→ CO2(g) 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如 :H→ H2O(l) S→ SO2(g) 燃烧热的方程式中，燃烧物的计量系数只能配“ 1” ［练习 1 ］分析以下几个热化学方程式，哪个 ΔH 表示了物质的燃烧热？为什么？ 你能根据题中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。 思考题 1 在 25 ℃ 、 101 kPa 时， 2 mol H2在 O2 中完全燃烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 热量，则 H2 的燃烧热 ΔH ＝ _______________ ，表示 H2 燃烧热的化学方程式为：_______________________________________ － 285.8 kJ·mol － 1H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－ 285.8 kJ·mol － 112 名称化学式ΔH/kJ·mol-1名称化学式ΔH/kJ·mol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳 CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5一些物质燃烧热 1 、能否根据式子 CH4(g)+O2 (g) = CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15...
