第 1 页共 15 页离子共存离子的检验和推断考点一离子共存■核心知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子CU2+Fe3+Fe2+MnO-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2) 二性——溶液的酸碱性① 在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如 CO3-、SO3-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。② 在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH 扌、A13+、Fe3+等)不能大量存在(3) 三特殊——三种特殊情况：① A10 夕与 HCO 亍不能大量共存：A1O-+HCO 亍+H2O===Al(OH)3；+CO2」② “NO-+H+”组合具有强氧化性，能与 S2-、Fe2+、I-、SO3-等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③ NH 扌与 CH3COO-、CO2-，Mg2+与 HCO-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4) 四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。① 复分解反应：如 Ba2+与 SO2-，NH 扌与 OH-,H+与 CH3COO-等。② 氧化还原反应：如 Fe3+与 I-、S2-，NO-(H+)与 Fe2+等。③ 相互促进的水解反应：如 A13+与 CO3-、HCO 亍或 A10-等。④ 络合反应：如 Fe3+与 SCN-等。第 2 页共 15 页(6)S2O3-与 H+反应:S2O2-+2H+S；+SO2f+H2Or 问题思考丁指出下列离子组不能大量共存的原因(1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－(3)含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN-、C 卜、I-⑷ 含有大量 NO 亍的溶液：H+、Fe2+、Cl->SO4-。⑸ 常温下，pH=12 的溶液：K+、C 卜、SO3-、SiO2-、Ca2+(6) c(H+)=0.1mol・L-i的溶液：Na+、NH+>SO4-、S2O2-，(7) 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO-、Fe3+、SO4-(8) 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO-、A13+、Na+、SO4-(9) pH=0 的溶液中：Al3+、NH+>Ca2+、CIO-。答案(1)Fe3+与 OH-反应生成沉淀⑵I-能被 CIO-氧化(3)Fe3+与 SCN-发生络合反应，Fe3+与 I-发生氧化还原反应(4) NO-在酸性条件下能氧化 Fe2+(5) Ca2+与 SO3-、SiO2-反应生成沉淀(7)Cu2+、Fe3+与 OH-反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO-在酸性溶液中与...
