第 1 页共 15 页离子共存离子的检验和推断考点一离子共存■核心知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子CU2+Fe3+Fe2+MnO-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2) 二性——溶液的酸碱性① 在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如 CO3-、SO3-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在
② 在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH 扌、A13+、Fe3+等)不能大量存在(3) 三特殊——三种特殊情况：① A10 夕与 HCO 亍不能大量共存：A1O-+HCO 亍+H2O===Al(OH)3；+CO2」② “NO-+H+”组合具有强氧化性，能与 S2-、Fe2+、I-、SO3-等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存
③ NH 扌与 CH3COO-、CO2-，Mg2+与 HCO-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存
(4) 四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存
① 复分解反应：如 Ba2+与 SO2-，NH 扌与 OH-,H+与 CH3COO-等
② 氧化还原反应：如 Fe3+与 I-、S2-，NO-(H+)与 Fe2+等
③ 相互促进的水解反应：如 A13+与 CO3-、HCO 亍或 A10-等
④ 络合反应：如 Fe3+与 SCN-等
第 2 页共 15 页(6)S2O3-与 H+反应:S2O2-+2H+S；+SO2f+H2Or 问题思考丁指出下列离子组不能大量共存的原因(1)Na＋、OH－
