1 / 11 第十章水溶液中的离子平衡学案 45弱电解质的电离平衡[ 考纲要求 ]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1) 电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的________；(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的 ________。2．强电解质和弱电解质(1) 概念(2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2) 能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写(1) 强电解质用 ______，弱电解质用 ______。(2) 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________ 。知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2 / 11 2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1) 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。(2) 温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 ________。问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA ：HAH＋＋A－K a＝ ____________。对一元弱碱BOH ：BOHB＋＋OH－K b＝______________。2．特点(1) 电离常数只与 __________有关，升温， K 值________。(2) 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1? Ka2? K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大...
