1 / 5 第十单元酸和碱基础知识回顾１、酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．． 如下表：溶液试液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液小结：酸碱与指示剂反应的实质２、常见的酸a 盐酸和硫酸的性质和用途1、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到现象，说明浓盐酸具有性，敞口放置一段时间，溶液质量变，溶质质量分数变。2、98%浓硫酸是无色油状液体，具有性，可用作干燥剂。 敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变，溶质质量分数变。浓硫酸能使木柴、棉布等炭化，说明具有性，浓硫酸溶于水时放出大量的。稀释浓硫酸的方法。当堂练习： 1、某洗涤剂的pH 为 12，向其中滴入2 滴酚酞试液， 溶液的颜色呈A ．红色B．紫色C．蓝色D．无色（）2、下列溶液敞口放置在空气中质量不会发生改变的是（）A 浓盐酸B 浓硫酸C 食盐水D 氢氧化钠溶液3、用右图装置来干燥氧气，则广口瓶内盛放的液体是，氧气从端进入，这是利用该液体的性，属于性质。4、浓硫酸由于具有性，所以使用应十分小心，同时浓硫酸在稀释时会，所以必须把倒入。b 稀盐酸、稀硫酸化学性质它们有共性的原因是水溶液中阳离子都是。1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应，使石蕊；使酚酞。2、都能与较活泼金属反应，可表示为：金属+酸→+ 。（金属能否与酸发生反应，判断依据。）Zn + HCl －Zn + H2SO4 －Fe + HCl －Fe + H 2SO4 Mg+ HCl －Mg + H 2SO4 －Al + HCl －Al + H 2SO4 －金属与酸反应时有现象，反应后溶液的质量。3、都能与金属氧化物反应，可表示为：金属氧化物+酸→+ 。Fe2O3 + HCl －Fe2O3 + H2SO4 －CuO + HCl －CuO + H 2SO4 －MgO+ HCl －MgO+ H 2SO4—4、都能与碱反应，可表示为：酸+碱→+ 。（）HCl + NaOH －HCl + KOH －HCl + Al (OH) 3 －HCl + Ca(OH) 2 －HCl + Fe(OH) 3－H 2SO4 + NaOH －H2SO4 + KOH －H 2SO4 + Al (OH) 3H2SO4 + Ca(OH)2H 2SO4 + Fe(OH) 3中和反应：5、能与某些盐反应，可表示为：酸 +盐→+ 。（1）与碳酸盐的反应HCl + CaCO 3—HCl +Na2CO 3（2）盐酸与 AgNO 3 溶液反应HCl+AgNO 3——（3）稀硫酸与BaCl 2、 Ba(NO3)2 等溶液的反应H 2SO4+ BaCl 2——酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的。C:用途；稀盐酸...
