1 / 6 第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一 、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二 、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、 状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 吸水性脱水性腐蚀性用途错误！未找到引用源。金属除锈错误！未找到引用源。制造药物错误！未找到引用源。 人体胃中含有少量盐酸，助消化错误！未找到引用源。金属除锈错误！未找到引用源。浓硫酸作干燥剂错误！未找到引用源。生产化肥、精炼石油注意 ：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变， 溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去， 再用水冲洗， 最后涂上 3%— 5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2 / 6 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 → 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al Al2(SO4) 3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H 2↑H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑注 ：FeSO4 溶液 、FeCl2溶液： 浅绿色（ 3）金属氧化物+ 酸 → 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 ...
