高中化学补充资料元素周期律· 卤族元素性质总结化学必修 1 第 4 章 第 1 节1 元素周期律卤族元素性质总结I. 元素周期律1.周期表位置VII A 族（第 17 纵列），在 2、3、4、5、6、7 周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9 ，氯 (Cl)-17 ，溴 (Br)-35 ，碘 (I)-53，砹 (At*)-85 ，未命名元素 (Uus*)-117 。2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。II. 物理性质II.1 物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。II-2. 物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。2.在常温下状态由气态、液态到固态。3.熔沸点逐渐升高。4.密度逐渐增大。5.溶解性逐渐减小。II.3. 物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成 I3)。II-4. 卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117 常温下色态淡 黄 绿 色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色 （可能）固体 （可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成 I3-) III. 化学性质III-1. 原子化学性质III-1.1. 原子化学性质通性1.最外层均有7 个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I? ）在高温时都很难分解。3.在化学反应中易得电子4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤...
