第一讲原子结构[考纲展示 ] 1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。3.了解原子的核外电子排布。考 点 一原子结构 [学生用书 P102] 一、原子的构成原子原子核质子①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子①中子不带电②相对质量约为1核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子中子 的11 836二、原子结构中的微粒关系1．原子2．离子的核外电子数核外电子数阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数三、元素符号周围数字的意义1 并不是所有的原子都由质子和中子构成，如11H 中不含中子。2 核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是指具有相同质子数的不同核素的互称。3 只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(2014·高考重庆卷 )月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na 的原子结构示意图为________________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________________ 。(3)MgCl 2 在工业上应用广泛，可由MgO 制备。①MgO 的熔点比 BaO 的熔点 __________(填“高”或“低”)。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO 2 的离子方程式为______________________________ ；SiO2 的晶体类型为 ________。③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为______________(写化学式 )。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H 2 和 700 kg N 2，若以所得 H 2 和 N 2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。[解析 ](1)He 的原子序数为2，其原子核内有2 个质子，则3He 的中子数为3－2＝1。(2)Na 的原子序数为11，根据核外电子排布规律可知，其原子结构示意图为。钠 在 氧 气 中 燃 烧 生 成Na2O2 ， Na2O2 是 由Na ＋ 、 O2－2构 成 的 ， 其 电 子 式 为。(3)①Mg 、Ba 同主族， Mg2＋的半径小于Ba2＋，MgO 的晶格能比BaO 大，故 MgO 的熔点比 BaO 高。②SiO2 为酸性氧化物，MgO 为碱性氧化物，SiO 2 能够与 NaOH 溶液反应： SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋ H2O，可除去 MgO ...
