可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里， 当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v( 正) ＝ v(逆)。（3）“动”： v(正) ＝ v( 逆) ≠0 （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以 mA(g) + nB(g) p C(g)+ qD(g) 为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与 A的生成速率相等， A消耗速率与 C的消耗速率之比等于m : p ；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+ n ≠ p+ q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡混合物体系①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡中各成分的含量②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A ，同时也生成了 m mol A，即 v( 正) ＝ v ( 逆) 平衡②在单位时间内消耗了n mol B ，同时也消耗了 p mol C，即 v( 正) ＝ v( 逆) 平衡③v( Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ，v( 正) 不一定等于 v( 逆) 不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B ，同时也消耗了 q mol D，即叙述的都是 v( 逆) 不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q...
