探索酸的性质第3课时 浙教版 课件VIP免费

一、盐酸有哪些性质？1 、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3 、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸二、 CO32 －的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、 CI －的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理 的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓AlCI3 + 3H2OHCl溶液 FeCl3溶液实验探究 3 a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3 ＋ 3H2O红棕色 黄色 b 、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 绿色结论 4 、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水A 、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B 、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C 、设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（ Fe ）HCl 溶液锌粒 (Zn)实验现象：A 试管B 试管C 试管A 试管中 Fe2O3 溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B 试管中铁钉表面产生气泡。C 试管中锌粒表面产生气泡。D 实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑1 、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3 、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4 、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5 、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，...