北京市海淀区2013年高三3月适应性测试理综试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Br806.下列说法不正确的是A.生铁、不锈钢和黄金都属于合金B.水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类7.解释下列现象的化学用语不正确的是A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2OD.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO8.完成下列实验,所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点:苯为80.1℃,溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置9.下列说法正确的是A.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)B.用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上,可测得的溶液pH=2.9C.在100mL容量瓶中溶解4.0gNaOH,可得到1.0mol/L的NaOH溶液D.由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实,可判断水电离是吸热过程10.一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物,与氧气构成微生物燃料电池,电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是A.将化学能转化为电能电池B.放电时,H+向正极移动C.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.负极反应式可能为:S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+11.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A.硫磺矿制备硫酸经历两步:1B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:2CaCO3+2SO2+O2====2CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性12.下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)实验题25.(14分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,Z与M的最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。(1)X在周期表中的位置为,Q的元素名称为;(2)Z与W形成的4核离子的电子式为;(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为:。(4)W2与Z2反应化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应:乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1molQ2放热57.8kJ。写出该反应的热化学方程式:;(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应,生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式:,该反应的平衡常数表达式为;(6)将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中,充分反应达平衡后:①若气体体积较原来减少23%,则丁的转化率为;②已知该反应H<0,则升高温度,平衡常数K值将(填变大、变小或不变);③若仅将压强增大为原来的2倍,再次达平衡后,混合气体中丁的体积分数将(填变大、变小或不变)。26.(13分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:阴离子膜法电解装置如右图所示:XM2高温(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是,滤液中含有的阳离子有H+和。(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无M...