第 4 节 氨 硝酸 硫酸第1 课时 氨及氨的实验室制法1.了解氨的用途及工业合成方法。2.了解氨的物理性质和化学性质。3.了解铵盐的性质。4.掌握氨的实验室制法。 一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①刺激性气味的气体,② 极易溶于水,常温下,1 体积水能溶解③ 700 体积氨。2.化学性质(1)氨与水的反应:④NH3+H2O NH 3· H 2O。 NH3·H2O 显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤ NH3· H 2O NH3↑ +H 2O。 (2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥喷泉,烧瓶内液体颜色呈⑦红色。实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧碱 性。 (3)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨白烟产生。反应的化学方程式:⑩NH3+HCl NH 4Cl。 (4)氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H 2O。 3.氨的实验室制法(1)原理:2NH4Cl+Ca ( OH ) 2 CaCl 2+2H2O+2NH3↑。 (2)收集:向下排空气法。(3)检验:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近检验,若试纸变蓝,则说明已收集满。4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl 受热分解的化学方程式:NH4Cl NH 3↑ +HCl ↑ 。 NH4HCO3受热分解的化学方程式:NH4HCO3 NH 3↑ +H 2O ↑ +CO 2↑。 (2)铵盐与碱反应NaOH 与 NH4NO3反应的化学方程式:NH4NO3+NaOH NH 3↑ +H 2O+NaNO3。 三、氮的固定1.概念:把空气中游离态的氮转变为氮的化合物。2.途径(1)自然固氮① 雷电作用N2NONO2HNO3M(NO3)x。② 生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。(2)人工固氮工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH 3。 1.实验室收集氨气时能否用排水法? 2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么? 3.氨与 HCl 的化合反应和 NH4Cl 的分解反应是否属于可逆反应?为什么? 4.实验室中除了可以用 NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?探究 1:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置 B 收集氨气时,应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”),并说明选择的理由: 。 (3)打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨...
