第 11 章 元素化合物知识 （第 2 课时） 【学习目标】• 1 ．掌握酸碱盐的性质和用途 ; 中和反应及其应用；• 2 ．了解酸的组成特点，知道浓硫酸的稀释方法；• 3 ．掌握碳酸盐、铵盐的检验方法
• 4 ．水的电解、净化和防止污染的方法；• 5 ．知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质
一、知识准备1
自主完成下列练习检查酸和碱的性质掌握程度
酸物理性质（浓）化学性质（稀）盐酸硫酸浓硫酸具有的特殊的化学性质
稀释浓硫酸时要将
无色有刺激性气味的液体，有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾
常见浓盐酸浓度 36% ，密度为 1
19g/ml
无色粘稠油状的液体，有很强的吸水性，密度比水大，常见浓硫酸浓度 98% ，密度为 1
84g/ml
1 、与指示剂作用，使无色酚酞不变，使紫色石蕊变红
2 、与活泼金属反应，一般生成盐和氢气
3 、与金属氧化物反应，生成盐和水
4 、与碱起中和反应，生成盐和水
5 、与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐
脱水性将浓硫酸缓缓注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
碱物理性质化学性质（碱溶液）烧碱熟石灰下列气体可用 NaOH 固体来干燥的气体有（ ）A ． SO2 B ． O2 C ． HCl D ． NH3白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，也有很强的吸水性，可做某些气体的干燥剂，放在空气中易潮解，有腐蚀性，俗称“火碱”、“烧碱”和“苛性钠”
白色固体，微溶于水，有腐蚀性，俗称“消石灰” 和“熟石灰”
1 、与指示剂作用，使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2 、与非金属氧化物反应，生成盐和水
3 、与酸起中和反应，生成盐和水
4 、与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱
BD酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液PH共同含有的微粒————红色紫色蓝色无色无色红色＜ 7＝ 7＞ 7H+OH －2 ． 是有机物
