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初四化学寒假作业1,什么是酸?写出盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式。2,什么是碱?写出常见碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化镁、氨水的化学式及溶解性。3、什么是盐?什么是铵盐?常见的铵盐都有哪些?写出化学式。4,鉴别酸和碱都有哪些方法?说出试剂的名称及出现的现象。5,我们一般用()来测溶液的酸碱性,用()来测溶液的酸碱度,简述测酸碱度的过程。6,胃液的PH为(),其主要成分为();厨房清洗剂的PH():正常雨水的PH(),原因是()7,PH的范围是(),中性时PH为(),酸性越(),pH越小,酸性最强为();碱性越强,PH越(),碱性最强时为()。8,设计实验来证明氢氧化钠和盐酸可以发生化学反应,简述实验步骤、现象和结论。9,什么是中和反应?熟练书写中和反应常见的方程式。10,中和反应的实质是什么?并且会用符号表示出来。11,改良酸性土壤用();胃酸过多一般可以用()、()、()来治疗。12,酸溶液和酸性溶液之间的关系?碱溶液和碱性溶液之间的关系?13,设计实验来验证氢氧化钠溶液中的什么粒子使石蕊变蓝?简述实验步骤、现象和结论。14,质量分数都是20%的氢氧化钠溶液和稀硫酸等质量混合后,最终溶液的酸碱性如何?通过计算来得出结论。15,绘出下面两种情况的PH图。(1)向盐酸中不断加水(2)向盐酸中不断加入氢氧化钠。16,有三种无色的液体,分别为氢氧化钠溶液,稀硫酸和氯化钠溶液,标签已丢失。现只有酚酞试液和必要的仪器,请你将三种液体鉴别出来。写出实验步骤、现象和有关的方程式。17,做盐酸和氢氧化钠反应的实验时,忘了加指示剂,实验结束后,向反应后的液体中滴加酚酞,显无色,那反应是否完全进行?为什么?如何进一步确认溶液的酸碱性。18,将下列常见物质以框架图的形式进行分类。液氧、石灰水、金刚石、酒精、硫酸、食盐水、水银、纯碱、干冰、氧化铁、火碱、冰水混合物、玻璃钢、生铁19,浓盐酸都有哪些物理性质?20,打开浓盐酸的瓶盖会出现什么现象?导致该现象的原因是什么?21,浓硫酸都有哪些物理性质?22,浓盐酸和浓硫酸应该如何保存?为什么?敞口放置的后果是什么?23,酸和碱不小心沾到皮肤上各自的处理方法。24,如何稀释浓硫酸?玻璃棒搅拌的目的是什么?25,酸有哪些通性?产生通性的原因?写出反应现象及方程式。26,氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些俗名27,氢氧化钠的物理性质有哪些?应如何保存?为什么?28,氢氧化钙的物理性质有哪些?应如何保存?为什么?29,工业如何制取二氧化碳?30,生石灰露置于空气中长时间后,会发生怎样的变质过程?并写出有关的方程式。31,碱有哪些通性?出现通性的原因是什么?写出反应方程式及现象32,验证氢氧化钠确实可以与二氧化碳反应的方法有哪些?33,用石灰石、水、纯碱为原料制烧碱的过程涉及哪些反应方程式。34,什么是复分解反应?反应需要哪些条件?35,列举4种鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的方法,并写出方程式。36,干燥剂应该具有怎样的性质?有哪些物质可以做干燥剂?它们都可以干燥什么样的气体?37,设计实验来证明一种溶液是盐酸?38,设计实验来证明一种物质是硫酸铵?39,碳酸钠的水溶液显()性,如何检验?如何鉴定碳酸根离子?40,设计实验证明一包粉末既有氢氧化钙又有碳酸钙。41,设计实验证明一包粉末既有氢氧化钠又有碳酸钠。42,写出下列离子的颜色:铁离子()亚铁离子()铜离子()43,一生绣的铁钉放入足量的盐酸中,首先观察到的现象和方程式(),过一段时间又观察到的现象和方程式()。44,除水垢的反应方程式。45,如何除掉生石灰中的石灰石?46,实验室中很多物质需要密封保存的原因都有哪些?47.海水中最多的物质;海水中最多的盐;海水中最多的元素;海水中最多的离子;海水中最多的金属离子。48.利用海水和石灰乳制取镁的生产流程1)海水或卤水————————————。2)上述过程所涉及的化学方程式a;bc.3.海水中既然含有氯化镁,为什么不直接利用海水点解制取镁,却还要经过上述生产过程?。49.海底不仅蕴藏着丰富的、、等常规化石燃料,还有一种新型矿产资源——,又被称为,其主要成分,其...

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