初四化学寒假作业1，什么是酸？写出盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式。2，什么是碱？写出常见碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化镁、氨水的化学式及溶解性。3、什么是盐？什么是铵盐？常见的铵盐都有哪些？写出化学式。4，鉴别酸和碱都有哪些方法？说出试剂的名称及出现的现象。5，我们一般用（）来测溶液的酸碱性，用（）来测溶液的酸碱度，简述测酸碱度的过程。6，胃液的PH为（），其主要成分为（）；厨房清洗剂的PH（）：正常雨水的PH（），原因是（）７，ＰＨ的范围是（），中性时ＰＨ为（），酸性越（），ｐＨ越小，酸性最强为（）；碱性越强，ＰＨ越（），碱性最强时为（）。８，设计实验来证明氢氧化钠和盐酸可以发生化学反应，简述实验步骤、现象和结论。9，什么是中和反应？熟练书写中和反应常见的方程式。10，中和反应的实质是什么？并且会用符号表示出来。11，改良酸性土壤用（）；胃酸过多一般可以用（）、（）、（）来治疗。12,酸溶液和酸性溶液之间的关系？碱溶液和碱性溶液之间的关系？13，设计实验来验证氢氧化钠溶液中的什么粒子使石蕊变蓝？简述实验步骤、现象和结论。14，质量分数都是20%的氢氧化钠溶液和稀硫酸等质量混合后，最终溶液的酸碱性如何？通过计算来得出结论。15，绘出下面两种情况的PH图。（1）向盐酸中不断加水（2）向盐酸中不断加入氢氧化钠。16，有三种无色的液体，分别为氢氧化钠溶液，稀硫酸和氯化钠溶液，标签已丢失。现只有酚酞试液和必要的仪器，请你将三种液体鉴别出来。写出实验步骤、现象和有关的方程式。17，做盐酸和氢氧化钠反应的实验时，忘了加指示剂，实验结束后，向反应后的液体中滴加酚酞，显无色，那反应是否完全进行？为什么？如何进一步确认溶液的酸碱性。18，将下列常见物质以框架图的形式进行分类。液氧、石灰水、金刚石、酒精、硫酸、食盐水、水银、纯碱、干冰、氧化铁、火碱、冰水混合物、玻璃钢、生铁19，浓盐酸都有哪些物理性质？20，打开浓盐酸的瓶盖会出现什么现象？导致该现象的原因是什么？21，浓硫酸都有哪些物理性质？22，浓盐酸和浓硫酸应该如何保存？为什么？敞口放置的后果是什么？23，酸和碱不小心沾到皮肤上各自的处理方法。24，如何稀释浓硫酸？玻璃棒搅拌的目的是什么？25，酸有哪些通性？产生通性的原因？写出反应现象及方程式。26，氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些俗名27，氢氧化钠的物理性质有哪些？应如何保存？为什么？28，氢氧化钙的物理性质有哪些？应如何保存？为什么？29，工业如何制取二氧化碳？30，生石灰露置于空气中长时间后，会发生怎样的变质过程？并写出有关的方程式。31，碱有哪些通性？出现通性的原因是什么？写出反应方程式及现象32，验证氢氧化钠确实可以与二氧化碳反应的方法有哪些？33，用石灰石、水、纯碱为原料制烧碱的过程涉及哪些反应方程式。34，什么是复分解反应？反应需要哪些条件？35，列举4种鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的方法，并写出方程式。36，干燥剂应该具有怎样的性质？有哪些物质可以做干燥剂？它们都可以干燥什么样的气体？37,设计实验来证明一种溶液是盐酸？38，设计实验来证明一种物质是硫酸铵？39，碳酸钠的水溶液显（）性，如何检验？如何鉴定碳酸根离子？40，设计实验证明一包粉末既有氢氧化钙又有碳酸钙。41，设计实验证明一包粉末既有氢氧化钠又有碳酸钠。42，写出下列离子的颜色：铁离子（）亚铁离子（）铜离子()43,一生绣的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象和方程式（），过一段时间又观察到的现象和方程式（）。44，除水垢的反应方程式。45，如何除掉生石灰中的石灰石？46，实验室中很多物质需要密封保存的原因都有哪些？47.海水中最多的物质；海水中最多的盐；海水中最多的元素；海水中最多的离子；海水中最多的金属离子。48.利用海水和石灰乳制取镁的生产流程1）海水或卤水————————————。2）上述过程所涉及的化学方程式a;bc.3.海水中既然含有氯化镁，为什么不直接利用海水点解制取镁，却还要经过上述生产过程？。49.海底不仅蕴藏着丰富的、、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源——，又被称为，其主要成分，其...
