它们有什么共同的特点呢？它们有什么共同的特点呢？人教版高中化学 必修二第二章 第二节 化学能与电能 ( 第一课时）第一课时：探究原电池的概念、原理和形成条件。第二课时：原电池正负极的判断、 书写简单的原电池的电极反应式。第三课时：了解常见的化学电源和新型化学电池； 原电池的基本原理在生活中的应用。1. 认识原电池概念AZnCuSO42 －H+H+实验 1实验现象：化学反应：能量转化：实验 2实验现象：化学反应：能量转化：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池是将化学能转化为电能的装置。Zn 片溶解， Zn 片周围产生气泡Zn+2H+ ＝ Zn2++H2↑化学能转化为热能Zn 片溶解， Cu 片周围产生气泡，电流表产生偏转Zn+2H+ ＝ Zn2++H2↑化学能转化为电能问题 3 ：根据电学知识中电子的流向，你能判断装置的正负极吗？2. 原电池工作原理问题 1 ：铜片上产生的是什么气体？锌片和铜片各发生什么反应？问题 2 ：导线的作用是什么？由 H+ 变成 H2 所得的 e- 是从哪来的？锌片： Zn-2e-=Zn2+总反应： Zn+2H+ ＝ Zn2++H2↑铜片： 2H++2e-= H2↑电子的流向：负极→正极负极：锌片正极：铜片导线：传递电子Zn 失去的 e- 通过导线传入 Cu 片， H+ 在 Cu 片得到电子产生 H2 。Zn 片Cu 片Zn – 2e-=Zn2+2H+ + 2e-=H2↑氧 化反 应还 原反 应电 极负 极正 极电 极材 料电极反应反 应类 型电 子 流动 方 向Zn 片Cu 片负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂 (Zn) 失去电子，发生氧化反应氧化剂 (H+) 在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极 .经外电路Zn2+H+SO42-电流方向原电池 第 1 、 2 组第 3 组 第 4 组第 5 组电极填充液体电流计ZnCu/ 石墨稀硫酸ZnZn稀硫酸电极填充液体电流计ZnCu/ 石墨稀硫酸CuCu/ 石墨稀硫酸电极填充液体电流计ZnCu/ 石墨稀硫酸ZnCu/ 石墨乙醇电极填充液体电流计ZnCu一杯稀硫酸ZnCu两杯稀硫酸3. 【学生探究性实验】 --- 探究原电池形成的条件4. 自发的氧化还原反应 .2. 由两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极；1. 必须要有电解质溶液；3. 要构成闭合回路；即：两极、一液、一回路、一自发。33 、原电池的形成条件、原电池的形成条件 下列各装置能否形成原电池反应？ ZnCuH2SO4 ZnCu 酒精CuAgH2SO4CuAgAgNO3CuCuH2SO4√XXX√CuZnH2SO4CuZnCuSO4 ZnSO4X√课堂练习组合原电池课堂练习两个演示实验概念三个递进问题工作原理四组探究实验形成条件课堂小结
