第第 22 课时 原子的结构和离子课时 原子的结构和离子原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？探究原子的内部结构探究原子的内部结构 卢瑟福和他的助手做了著名的卢瑟福和他的助手做了著名的 αα 粒子散射实验粒子散射实验 英国科学家 卢瑟福（ E.Rutherford,1871 ～ 1937)在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．卢瑟福提出的原子核式结构19111911 年提出年提出卢瑟福原子模型1919 年 卢瑟福发现质子• 1919 年，卢瑟福用 α 粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。• 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。• 1920 年，卢瑟福又提出了中子假说。波尔的原子结构模型 1932 年，英国物理学家查德威克用 α 粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。一、原子的构成原子核原子核高速高速运动运动的电子的电子原子核与原子大小的比较原子核与原子大小的比较原子核的大小约为 10-15 ～10-14 m 。原子的直径大约是 10-10m 。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。He• 一个电子带一个单位负电荷• 中子不带电• 一个质子带一个单位正电荷• 如氦原子核内有 2 个质子，则氦原子核带 2 个单位正电荷 ( 即 +2) 。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为 2 。质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 原子原子( 不显电性 ) 原子核( 带正电 )核外电子( 带负电 )质子 ( 带正电荷 )中子 ( 不带电 )1 、原子的构成想一想： 原子为何不显电性？ He核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢 (H)1101氦 (He)2222氮 (N)7777氧 (O)8888铁 (Fe)26263026铀 (U235)929214392不一定所有的原子核内都有中子分析下表可以获得哪些信息？不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同不同的。的。一个原子其核内质子数与中子数一个原子其核内质子数与中子数不一定相同不一定相同。。同种原子其同种原子其核电荷数核电荷数 == 质子数质子数 == 核外电子数核外电子数比较电子、质子与中子的质量大小原子( 不显电性 )原子核...
