第四单元 物质构成的奥秘课题 3 离子一、核外电子的排布原子核外的电子排布核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳 2n2个电子，最外层不超过8 个（如果第一层为最外层不超过 2 个）核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢 H氦He锂 Li铍 Be 硼 B碳C氮 N氧 O氟F氖 Ne钠Na镁Mg铝 Al硅 Si磷P硫 S氯Cl氩 Ar2 、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1 、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3 、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3 （氢为1)易得到电子易发生化学反应等于 8（氦等于2 ）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切二、离子由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ +11 2 8 1+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子Na+氯离子 Cl-NaCl离子——带电荷的原子阳离子——带正电荷的原子阴离子——带负电荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为 1 时， 1 可以不写。离子符号的意义： Mg2+ 上的 2 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷 O2- 上的 2 表示每个氧离子带 2 个单位的负电荷 原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数 = 电子数（原子不带电）阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 阴离子中：质子数< 电子数（带负电）原子和离子的联系和区别本节课小节 :1 、原子核外电子的排布——原子结构示意图 .2 、元素的化学性质与最外层电子数的关系 .3 、离子形成、书写、意义 .判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称 :+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 。A B CD EAB
