专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金—、从铝土矿中提取铝(一)氧化铝(AI2O3)氧化铝是一种高沸点(2980°C)、高熔点(2054°C)、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是一氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应(与强碱 NaOH)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2•与强酸的反应(H2SO4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。DDDD1. 偏铝酸钠(NaAIO2)的性质(1)往偏铝酸钠溶液中通入CO2NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的 CO2，沉淀不溶解。(2)往偏铝酸钠溶液中加 HCINaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3+NaCIAl(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解。2. 氯化铝(AICIJ 的性质(1) 往氯化铝溶液中通入氨气AICI3+3NH3+3H2O=AI(OH)3+3NH4CI 产生白色絮状沉淀，通入过量的 NH3，沉淀不溶解。(2) 往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCIAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O加入少量 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入 NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。(二)铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下:1. AIO+2NaOH=2NaAIO+HO23222. NaAIO+CO+2HO=AI(OH)+NaHCO222333.2AI(OH)AAI2O3+3H2O4.2AI2O3电解 4AI+3O冰晶石 22溶解—►!过滤——►wfel~T 过滤——►!灼烧流程图中所涉及到的化学反应：Na二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（人 12035 也 0,铝元素占地壳总量的 7.45%，是地壳中含量最多的金属元素。（二）铝的性质1. 物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小,易成型，有较好的耐腐蚀性。2. 化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如:CuCI2、AgNO3等）2A1+3CUC12=3CU+2AICI3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2AI 垦塞 2Fe+AI2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1•用于...
