进 入 专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 工业上用铝土矿（主要成分Ａｌ２Ｏ３ · ３Ｈ２Ｏ以及少量Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２等）提取纯Ａｌ２Ｏ３作冶炼的原料，提取的操作过程可以用以下流程图 3-1-1 表示：图 3-1-1 过滤（ 3 ）若①步加过量 NaOH ，写出分离提纯程序。（ 1 ）写出滤液Ａ中一种溶质与过量ＮａＯＨ溶液反应进入滤液Ｂ中的离子方程式。（ 2 ）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是什么？铝土矿过量 NaOHＡｌ３＋＋４ＯＨ－ === ＡｌＯ２ －＋２Ｈ２Ｏ① 中不溶物ＳｉＯ２会被ＮａＯＨ溶解进入溶液，使产品混有杂质过滤①沉淀 Fe2O3滤液 NaAlO2 、 Na2SiO3过量盐酸沉淀 H2SiO3滤液 NaCl 、 NaAlO2通入过量 CO2Al （ OH ） 3 △ Al2O3 学点 从铝土矿中提取铝及铝的性质阅读课本，完成下列填空：1. 铝的存在 元素是地壳中含量最多的金属元素。 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一，其主要成分是 ，还有少量的 、 等杂质。2. 铝的冶炼从铝土矿中提取铝，首先制备纯度较高的 ，然铝铝土矿Ａｌ 2 Ｏ 3Ｆｅ 2 Ｏ 3ＳｉＯ 2Ａｌ 2 Ｏ 3 后采用电解熔融 的方法冶炼铝，其方程式为：２Ａｌ 2 Ｏ 3=== ，由于氧化铝的熔点很高，常在其中加入 （Ｎａ 3 ＡｌＦ 6），使氧化铝熔融温度 。3. 两性氧化物在一定条件下既可以和酸反应，又可以和 反应生成 和 的氧化物称为两性氧化物，如 。Ａｌ 2 Ｏ 3 ＋ 2 ＮａＯＨ ===Ａｌ 2 Ｏ 3 ＋ 3 Ｈ 2 ＳＯ 4 ===电解氧化铝４Ａｌ＋３Ｏ 2↑冰晶石降低碱盐水Ａｌ 2 Ｏ 3２ＮａＡｌＯ 2 ＋Ｈ 2 ＯＡｌ 2 （ＳＯ 4 ） 3 ＋３Ｈ 2 Ｏ 4. 两性氢氧化物既能与 反应，又能与 反应生成 和 的氢氧化物称为两性氢氧化物。如 。Ａｌ（ＯＨ） 3 ＋ＮａＯＨ ===Ａｌ（ＯＨ） 3 ＋ 3 ＨＣｌ ===5. 铝合金铝合金具有密度 、强度 、塑性 、制造工艺简单、成本 ，抗腐蚀性 等特点。强酸碱盐水Ａｌ（ＯＨ） 3ＮａＡｌＯ 2 ＋２Ｈ 2 ＯＡｌＣｌ 3 ＋３Ｈ 2 Ｏ小高强低 【例 2 】现有 200 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol·L-1 ， c(Cl-)=1.3 mol·L-1 。要使 Mg2+ 转化成 Mg(OH)2 ，并使 Mg2+ 和 Al3+ 分离开来，至少需要 4 mol·L-1 的 NaOH 溶液 ( ) A.140 mL B.120 mL C...
