1 / 4 专题十二溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系；以 0.1mol/L Na 2CO 3溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式）：Na2CO 3 的电离，水的电离CO32－的水解，存在的离子有：。1、电荷守恒 －－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。2、物料守恒 －－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系，物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系物料守恒：水解前后C 与 Na 比例不变，。3、质子守恒 －－ 由水电离出的c(H+)水=c(OH―)水。可 利用物料守恒和电荷守恒推出。质子守恒：专练 1、NaHCO 3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 2、写出 CH 3COONa 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练 3、写出 NH 4Cl 溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点(弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例 1：在 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中，下列关系正确的是（）A．c(CH 3COOH) ＞c(H+)＞c(CH 3COO－)＞c(OH－) B．c(CH 3COOH) ＞c(CH 3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH 3COOH) ＞c(CH 3COO－)＝c(H+)＞c(OH－) D．c(CH 3COOH) ＞c(CH 3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 2 / 4 例 2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A ． c(Cl－)＞ c(NH 4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH 4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(NH 4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 例 3：(双选 )在 0.1 mol ·L－1 的 NaHCO 3 溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO 3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO 3－)＋c(OH－)＋2c(CO 32－) C．c(Na+)＝c(HCO 3－)＞c(OH－)＞ c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32－) 例 4：在 0.1mol/L 的 Na2S溶液中， pH=13，水电离出的c(OH－)= ，离子浓度从大到小的顺序是：，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。二、混合溶液离子浓度比较例 5：在 10mL 0.1mol ·L－1NaOH 溶液中加入同体积、...
