学案电解池金属的电化学腐蚀与防护资料VIP免费

1 高三化学一轮复习学案《电解池金属的电化学腐蚀与防护》设计人：郭平审核：高三年组使用时间： 2016 年 11月[考纲要求 ]1、了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。知识点一电解池、电解原理一、电解原理1、电解：使 ________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在 __________引起 ____________的过程。2、电解池 (也叫电解槽 )：把 ____能转化为 ________能的装置。(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液 (或熔融盐 )。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图 ) 总方程式： ______________________________ (3)电子和离子的移动方向特别提醒电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。3、分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和 OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸 )>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极： Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca、Na、Mg 、Al 等金属。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2 二、电解类型及有关计算1、用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解水型阴：4H＋＋4e－===2H 2↑阳： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH H 2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl CuCl 2放 H2生碱型阴极：H2O 放H2 生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 放 O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O 放O2 生酸CuSO42、电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、...