第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时第二节第二节 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性 [ 目的 ] ： 1. 使学生了解水的电离和水的离子积； 2. 使学生了解溶液的酸碱性与 pH 的关； 3. 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学 , 对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 [ 重点 ]: 水的离子积 , 溶液酸碱性 [ 难点 ]: 水的离子积；2. 水是不是电解质？ 2. 水是不是电解质？ 思考与交流思考与交流 1 、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ? 1 、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ? 探究实验``精确的纯水导电性实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质 极弱HH22OO ＋ ＋ HH22O HO H33OO ＋＋ ＋＋ OHOH －－HH22OO ＋ ＋ HH22O HO H33OO ＋＋ ＋＋ OHOH －－HH22O HO H ＋＋ ＋＋ OHOH －－HH22O HO H ＋＋ ＋＋ OHOH －－能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡探究实验`` H2O + H2O H3O+ + OH －简写为： H2O H+ + OH －一 . 水的电离： 水是极弱的电解质，那么多少个水分子才有 1 个电离？1L25℃ 的水里只有 10-7molH2O分子发生电离55.6×107 个( 水电离出的 H ＋、 OH －浓度相等 )实验测定： 25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L实验测定： 25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/LK . = c ( H+) .c( OH-) c(H2O)Kw = c( H+) .c(OH-) 其中常数 K 与常数 c(H2O) 的积记为 Kw, 称为水的离子积常数 , 简称为离子积 已知 K 电离＝c (H+)×c(OH- ） c(H2O ） H2O H+ + OH －Kw室温下 55.6mol H2O 中有 1×10-7mol H2O 电离，因此 c(H2O) 可视为常数。 c(H2O)c(H2O)注： c(H2O)=1 L1000 g18 g·mol-1Kw =C （ H+ ） ·C （ OH- ）Kw =C （ H+ ） ·C （ OH- ）2. 水的离子积 ( 常数 ) ：2. 水的离子积 ( 常数 ) ：(1) 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中 H+ 与 OH-浓度的乘积，用 Kw 表示。(1) 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中 H+ 与 OH-浓度的乘积，用 Kw 表示。温度0℃...
