考点 2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验，重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识，特别注意要排除干拢离子或气体的影响，选择特效试剂进行。【精确解读】1．常见的离子检验：阳离子检验试剂实验现象离子方程式H+① 紫色石蕊试液② 橙色甲基橙试液③ 锌片(或铁片)① 石蕊试液变红色② 甲基橙试液变红色③ 有能燃烧的气体产生Zn+2H+=Zn2++H2↑K+焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na+焰色反应黄色 NH4+NaOH 溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OFe2+①NaOH 溶液② 新制的氯水+KSCN 溶液① 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色② 滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色①Fe 2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+①NaOH 溶液②KSCN 溶液① 生成红褐色沉淀② 生成红色溶液①Fc 3++3OH-=Fe(OH)3↓②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Cu2+①NaOH 溶液② 浓氨水① 生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色② 生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O色溶液②Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAg+① 盐酸或氯化物+稀 HNO3②NaOH 溶液③ 氨水① 生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀 HNO3② 生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③ 生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag++C1-=AgCl↓②Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2O③Ag++2NH3•H2O=AgOH↓+2NH4+AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OAl3+① 氨水②NaOH 溶液① 产生白色沉淀② 产生白色胶状沉淀，过量的 NaOH 溶液使沉淀溶解①A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②A13++3OH-=Al(OH)3↓A1 (OH)3+OH-=A1O2-+2H2OMg2+NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，过量的 NaOH 溶液不能使沉淀溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O阴检验试剂实验现象离子方程式OH-① 无色酚酞试液② 紫色石蕊试液③ 甲基橙试液① 酚酞试液变红色② 紫色石蕊试液变蓝色③ 橙色甲基橙试液变黄色 CO32- 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石...
