非选择题专项训练六 图表数据型1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以 Co2O3·CoO 的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因: 。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式: 。 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是 。 (5)在 Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)=2c(C)B.c(Na+)>c(C)>c(HC)C.c(OH-)>c(HC)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)(6)CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水 CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的 CoCl2·6H2O 晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A 物质的化学式是 。 2.硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含 SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其他不溶于硝酸的杂质 6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:两种盐的溶解度/g 温度/℃物质 02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是 。 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为① ;② ;③ ;④ 洗涤,干燥。 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下:准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入 1∶1 无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的样品,于 250 mL 容量瓶中定容得样品溶液。准确移取 25.00 mL 样品溶液,调节 pH 为 7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下:Sr2++CSrCO3↓Ba2++CBaCO3↓① 滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。 ...
