高中化学 课时分层作业9 化学平衡常数 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题VIP免费

课时分层作业(九) (建议用时：40 分钟)[基础达标练]1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝D [固体的浓度为常数，不写入表达式中。]2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为 K。下列条件的变化中，能使 K 值发生变化的是( )A．将 C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂C [化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K 值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。]3．2 000 K 时，反应 CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数 K′为( )A. B.K2C. D.C [平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。]4．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K 值分别是① H2＋F22HF K＝1047；② H2＋Cl22HCl K＝1017；③ H2＋Br22HBr K＝109；④ H2＋I22HI K＝1。比较 K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ( )A．①②③④ B．④②③①C．①④③② D．无法确定A [K 越大，反应程度越大。]5．已知反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数 K 值与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.20 mol B,10 s 时达到平衡。下列说法不正确的是( )温度/℃7008301 200K 值1.71.00.4A．达到平衡后，B 的转化率为 50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A 的平均反应速率 v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1C [平衡时 B 的转化率＝×100%＝50%，A 项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B 项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动 ，故正反应是放热反应，C 项错误；反应初始至平衡，v(A)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，D 项正确。]6．汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K＝B．温度 T 下，随着反应的进...