考点 2 常见气体制备原理及装置选择【考点定位】本考点考查常见气体制备原理及装置选择，主要是对常见气体的性质及制备原理的认识，明确收集、检验方法，能准确选择合适的装置及操作要点。【精确解读】（1）氧气：制取原理：含氧化合物自身分解；制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑；装置：略微向下倾斜的大试管，加热；检验：带火星木条，复燃；收集：排水法或向上排气法。（2）氢气：制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换；制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；装置：启普发生器；检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠；收集：排水法或向下排气法；（3）氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物；制取方程式：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 除杂：先通入饱和食盐水(除 HCl)，再通入浓 H2SO4(除水蒸气)；收集：排饱和食盐水法或向上排气法；尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应；制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑；装置：启普发生器；检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑；除杂：先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl)，再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)；收集：向上排气法；尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O 或 H2S+NaOH═NaHS+H2O；（5）二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；装置：分液漏斗，圆底烧瓶；检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂：通入浓 H2SO4(除水蒸气)；收集：向上排气法；尾气回收：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（6）二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；制取方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；装置：启普发生器；检验：通入澄清石灰水，变浑浊；除杂：通入饱和 NaHCO3溶液(除 HCl)，再通入浓 H2SO4(除水蒸气)；收集：排水法或向上排气法；（7）氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解；制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+NH3↑+2H2O；装置：略微向下倾斜的大试管，加热；检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝；除杂：通入碱石灰(除水蒸气)；收集：向下排气法；（8）氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解；制取方程式：NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑；装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；检验：先加稀硝酸酸化，后通入 AgNO3溶液，产生白色沉淀；除杂：通入浓硫酸(除水蒸...
