高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质 课时2 铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中计算学业分层测评 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

课时 2 铝与 NaOH 溶液反应物质的量在化学方程式中计算 (建议用时：45 分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中，铝都得到电子B．等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液与过量 Al 反应，产生 H2的物质的量相等C．铝与 NaOH 溶液反应中，每转移 3 mol e－，就生成 1.5 mol H2D．铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物【答案】 C2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) 【导学号：76220159】A．NaOH 溶液 B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl 溶液【解析】 Mg、Al 与蔗糖溶液、NaCl 溶液不反应，只有 Al 与 NaOH 溶液反应，Mg、Al与硫酸均发生反应。【答案】 B3．将铝投入到一定量的 NaOH 溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.mol B．1 mol C．2mol D.mol【解析】 铝在参加反应时 1 mol Al 可失去 3 mol 电子，因此有 2 mol 电子转移时需Al 的物质的量为 mol。【答案】 D4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( ) 【导学号：76220160】A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1【解析】 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al 与 H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的 H2相同。【答案】 D5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是( )A．稀硫酸 B．氢氧化钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水【解析】 写出相关反应方程式： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54 g 铝，生成 192 g 铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。【答案】 C6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是( ) 【导学号：76220161】A．Na＋ B．Mg2＋C．COD．MnO【解析】 无色溶液排除 MnO；加入铝片产生 H2可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中 Mg2＋不能存在，酸溶液中 CO 不能存在。【答案】 A7．用铝箔包裹着 2.3 g 金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为( )A...