第一章 第 2 节 第 2 课时 气体摩尔体积课时作业[学业水平层次(A)]1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的平均距离不同【解析】 同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。【答案】 B2．关于同温、同压下等体积的 N2O(气体)和 CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③ B．②③C．①② D．①③【解析】 同温、同压下等体积的两 种气体 N2O 和 CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均 为 44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为 D 项。【答案】 D3．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】 只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故 1 L CO 和 1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。【答案】 B4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( )A．现有 CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1B．n g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D．5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等【解析】 含 1 mol O 的 CO、CO2、O3的物质的量分别是 1 mol、 mol、 mol，三者之比为 6∶3∶2，A 错误；n g Cl2物质的量为 mol，含 Cl 原子数×NA×2＝m，NA＝，B 正确；摩尔质量的单位为 g·mol－1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。【答案】 B5．在标准状况下 ① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023 个 HCl 分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3，下列...
