课时跟踪检测（十四） 铝与氢氧化钠溶液的反应1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸 B．稀硝酸C．NaOH 溶液 D．氯化钠溶液解析：选 C 镁可与酸反应，但不能与碱液反应
2．下列关于铝的说法中，不正确的是( )A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与 NaOH 溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素解析：选 B 铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C 正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B 错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确
3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气( )A．一样多 B．镁多C．铝多 D．均为 22
4 L解析：选 C 反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量 Mg、Al 失去电子数之比为×2∶×3＝3∶4，即产生 H2的体积比为 3∶4
4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH 溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液解析：选 B 镁和铝都能与稀 H2SO4反应，而与 NaOH 溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D 项不反应，无氢气放出
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选 C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol 3 moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1
6．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的 NaOH 溶液反应，产生 H2的体积比为 1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )A．1∶
